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物理化学（上）

课程类型：选修课

发布时间：2024-05-23 09:17:58

主讲教师：

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建议学分：0.00分

课程编码：mk003386

课程介绍

课程目录

教师团队

{1}--绪论

s [1.1.1]--0.1 绪论课程地位、内容、特点、学习方法（10分钟）

s [1.1.2]--0.2 绪论物理量的表示及运算（9分钟）

{2}--第一章气体的pVT关系

s [2.1]--1.1理想气体状态方程（7分钟）

s [2.2.1]--1.2.1分压力及分压定律（7分钟）

s [2.2.2]--1.2.2分体积及分体积定律（3分钟）

s [2.3.1]--1.3.1液体的饱和蒸气压（9分钟）

s [2.3.2]--1.3.2临界参数（6分钟）

s [2.3.3]--1.3.3真实气体的 p-Vm 图及气体的液化（10分钟）

s [2.4.1]--1.4.1范德华方程（8分钟）

s [2.4.2]--1.4.2其他真实气体状态方程（5分钟）

s [2.5.1]--1.5.1压缩因子（4分钟）

s [2.5.2]--1.5.2对比参数及对应状态原理（5分钟）

s [2.5.3]--1.5.3普遍化压缩因子图（9分钟）

{3}--第二章热力学第一定律

s [3.1.1]--2.1.1热力学研究问题的思路与方法（6分钟）

s [3.1.2]--2.1.2系统与环境、状态与状态函数（11分钟）

s [3.1.3]--2.1.3功和热（9分钟）

s [3.1.4]--2.1.4热力学能（5分钟）

s [3.2.1]--2.2.1热力学第一定律（5分钟）

s [3.2.2]--2.2.2焦耳实验（7分钟）

s [3.3]--2.3恒容热、恒压热及焓（8分钟）

s [3.4.1]--2.4.1摩尔定容热容（9分钟）

s [3.4.2]--2.4.2摩尔定压热容（11分钟）

s [3.4.3]--2.4.3摩尔定容热与摩尔定压热容的关系（9分钟）

s [3.4.4]--2.4.4平均摩尔定压热容（6分钟）

s [3.5]--2.5摩尔相变焓（11分钟）

s [3.6.1]--2.6.1反应进度（6分钟）

s [3.6.2]--2.6.2标准摩尔反应焓（9分钟）

s [3.6.3]--2.6.3恒容反应热与恒压反应热的关系（9分钟）

s [3.7.1]--2.7.1标准摩尔生成焓（8分钟）

s [3.7.2]--2.7.2标准摩尔燃烧焓（9分钟）

s [3.7.3]--2.7.3标准摩尔燃烧焓随温度的变化—基希霍夫公式（12分钟）

s [3.7.4]--2.7.4非恒温反应过程热的计算举例（11分钟）

s [3.8.1]--2.8.1可逆过程（22分钟）

s [3.8.2]--2.8.2理想气体的恒温可逆体积功（4分钟）

s [3.8.3]--2.8.3理想气体绝热可逆过程方程式（5分钟）

s [3.8.4]--2.8.4理想气体绝热可逆体积功（7分钟）

s [3.9]--2.9.1节流膨胀与焦耳-汤姆逊实验（10分钟）

{4}--第三章热力学第二定律

s [4.1.1]--3.1.1热、功转换（3分钟）

s [4.1.2]--3.1.2热力学第二定律（7分钟）

s [4.2]--3.2.1卡诺循环(1) （10分钟）

s [4.3.1]--3.2.2熵（8分钟）

s [4.3.2]--3.2.3卡诺定理及克劳修斯不等式（10分钟）

s [4.3.3]--3.2.4熵增原理（4分钟）

s [4.4.1]--3.3.1理想气体单纯pVT变化过程熵变计算（12分钟）

s [4.4.2]--3.3.2凝聚态物质单纯pVT变化过程及不同理想气体混合过程熵变（10分钟）

s [4.4.3]--3.3.3相变化过程熵变的计算（6分钟）

s [4.4.4]--3.3.4环境熵变计算（6分钟）

s [4.5.1]--3.5.1 热力学第三定律（6分钟）

s [4.5.2]--3.5.2 规定熵与标准熵（11分钟）

s [4.6.1]--3.6.1 亥姆霍兹函数（7分钟）

s [4.6.2]--3.6.2 吉布斯函数（6分钟）

s [4.6.3]--3.6.3 亥姆霍兹函数变及吉布斯函数变的计算（11分钟）

s [4.7.1]--3.7.1 热力学基本方程（8分钟）

s [4.7.2]--3.7.2 U，H，A，G的一阶偏导数关系式（6分钟）

s [4.7.3]--3.7.3 麦克斯韦关系式（7分钟）

s [4.7.4]--3.7.4 其他重要的热力学关系式（8分钟）

s [4.7.5]--3.7.5 热力学函数关系式应用——计算、证明（11分钟）

s [4.8.1]--3.8.1 克拉佩龙方程（8分钟）

s [4.8.2]--3.8.2 克劳修斯–克拉佩龙方程（7分钟）

s [4.9]--3.9 热力学第二定律小结（5分钟）

{5}--第四章多组分系统热力学

s [5.1.1]--4.1.1偏摩尔量（16分钟）

s [5.1.2]--4.1.2 Gibbs-Duhem方程（6分钟）

s [5.1.3]--4.1.3 偏摩尔量之间的关系（6分钟）

s [5.2.1]--4.2.1 化学势定义及多组分系统的热力学基本方程（9分钟）

s [5.2.2]--4.2.2 化学势判据（8分钟）

s [5.3.1]--4.3.1 理想气体的化学势（4分钟）

s [5.3.2]--4.3.2 真实气体的化学势（5分钟）

s [5.4]--4.4 逸度与逸度因子（14分钟）

s [5.5]--4.5 拉乌尔定律和亨利定律（7分钟）

s [5.6.1]--4.6.1 理想液态混合物中任一组分的化学势（6分钟）

s [5.6.2]--4.6.2 理想液态混合物的混合性质（8分钟）

s [5.7.1]--4.7.1 理想稀溶液中溶剂的化学势（6分钟）

s [5.7.2]--4.7.2 理想稀溶液中溶质的化学势（8分钟）

s [5.7.3]--4.7.3 溶质化学势表示式的应用举例—分配定律（6分钟）

s [5.8]--4.8 活度及活度因子（14分钟）

s [5.9.1]--4.9.1 稀溶液的依数性—蒸气压下降、凝固点降低（14分钟）

s [5.9.2]--4.9.2 稀溶液的依数性—沸点升高、渗透压力（14分钟）

{6}--第五章化学平衡

s [6.1]--5.1 化学反应的方向及平衡条件（9分钟）

s [6.2.1]--5.2.1 理想气体反应的等温方程与标准平衡常数（12分钟）

s [6.2.2]--5.2.2 理想气体反应各种平衡平衡常数的关系（9分钟）

s [6.2.3]--5.2.3 有凝聚相参加的理想气体反应（6分钟）

s [6.3]--5.3 平衡常数及平衡组成的计算（14分钟）

s [6.4]--5.4 温度对标准平衡常数的影响（9分钟）

s [6.5]--5.5 其他因素对理想气体反应平衡移动的影响（10分钟）

s [6.6]--5.6 真实气体反应的化学平衡（11分钟）

{7}--第六章相平衡

s [7.1.1]--6.1.1相律1（li）（9分钟）

s [7.1.2]--6.1.2相律2（li）（7分钟）

s [7.2]--6.2 单组分系统相图（14分钟）

s [7.3]--6.3 二组分理想液态混合物的气-液平衡相图（15分钟）

s [7.4]--6.4 二组分真实液态混合物的气-液平衡相图（8分钟）

s [7.5]--6.5 精馏（6分钟）

s [7.6.1]--6.6.1 二组分系统液-液相图（6分钟）

s [7.6.2]--6.6.2 二组分部分互溶系统的温度-组成图（9分钟）

s [7.6.3]--6.6.3 二组分液态完全不互溶系统的温度-组成图（5分钟）

s [7.7]--6.7 二组分固态不互溶系统液-固平衡相图（11分钟）

s [7.8]--6.8 生成化合物的二组分凝聚系统相图（6分钟）

s [7.9]--6.9 二组分固态互溶系统液-固平衡相图（11分钟）